WO1992014741A1 - Complexes mono, bis ou tris (2,2'-bipyridine substituee) d'un metal choisi parmi le fer, le ruthenium, l'osmium ou le vanadium et leurs procedes de preparation - Google Patents

Complexes mono, bis ou tris (2,2'-bipyridine substituee) d'un metal choisi parmi le fer, le ruthenium, l'osmium ou le vanadium et leurs procedes de preparation Download PDF

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bis
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metal
mono
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Michael GRÄTZEL
David Fraser
Mohammed Khaja Nazeeruddin
Shaik Mohammed Zakeeruddin
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Asulab S.A.
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    • H10K85/344—Transition metal complexes, e.g. Ru(II)polypyridine complexes comprising ruthenium

Definitions

  • the present invention relates to a new family of mono, bis or tris (2,2 '- substituted bipyridine) complexes of a metal chosen from iron, ruthenium, osmium or vanadium, the bipyridine being substituted by at least one electron donor group.
  • the invention also relates to processes for the preparation of these complexes.
  • mediators such as ferrocene are quite volatile or unstable especially when exposed to light and the sensors must be kept under fairly strict conditions of light and temperature.
  • mediators including ferrocene decompose in water by hydrolysis which is annoying when the sensors are used in the blood.
  • oxygen competes with some of these mediators and the results of glucose concentration measurements vary depending on the amount of oxygen present in the blood. This can be annoying depending on whether one works with venous blood or arterial blood.
  • the new family of mono, bis or tris (2,2 '-bipyridine substituted) complexes of a metal M has the following general formula (I):
  • M is chosen from iron, osmium, ruthenium or vanadium.
  • L represents a bipyridine substituted by at least one electron donor group, giving the complex the redox properties desired for a mediator.
  • This electron donor group is preferably chosen from an OH group, an alkoxy group, an aryloxy group or a primary, secondary or tertiary amino group.
  • L 1 , L 2 , L 3 , L 4 are ligands forming a coordination complex with iron, osmium, ruthenium or vanadium.
  • the ligand L preferably represents a bipyridine bisubstituted in position 4.4 'and more particularly 4,4'- dihydroxy - 2,2' - bipyridine, 4,4 '- dimethoxy - 2,2 '- bipyridine, or 4,4' - bis (N, N -ethylamino) - 2,2 '- bipyridine also known as 4,4'- bis (N, N - diethylamino) - 2 , 2 '- bipyridine, the complexes then having the following general formulas, referenced (II), (III) and (IV) respectively:
  • the ligands L 1 , L 2 , L 3 and L 4 are mono, bi, tri or tetradentate ligands and can be combined in the following way:
  • L 1 , L 2 , L 3 and L 4 each represent a monodentate ligand and are totally or partially identical to each other or different from each other,
  • L 1 and L 2 together form a bidentate ligand and L 3 and L 4 are identical or different and each represent a monodentate ligand,
  • L 1 and L 2 on the one hand and L 3 and L 4 on the other hand respectively form a bidentate ligand
  • L 1 represents a monodentate ligand and L 2 , L 3 and L 4 together form a tridentate ligand
  • L 1 , L 2 , L 3 to L 4 together form a tetradentate ligand.
  • monodentate ligands that can be used, there may be mentioned: CN-, Cl-, Br-, I-, SCN-, H 2 O, NH 3 , triphenylphosphine, trialkylphosphines, primary, secondary or tertiary amines, pyridine or pyridines substituted with Cl, NH 2 , NO 2 or with an alkyl group.
  • bidentate ligands which can be used, there may be mentioned: ethylene diamine, 1,2 - bis (2 - pyridyl) ethane, oxalic acid O - CO-CO-O-, Tacetylacetone CH 3 -CO- CH 2 -CO-CH 3 , glycine NH 2 -CH 2 -COO-, and preferably bipyridines and phenanthrolines bisubstituted by an R group, and an R 2 group, R 1 and R 2 may be identical or different and each representing hydrogen, NO 2 , Cl, an alkyl group, an aryl group, an OH group, an alkoxy group, an aryloxy group or a primary, secondary or tertiary amino group.
  • the terpyridine of general formula (V) will preferably be used
  • R 3 represents hydrogen or an alkyl group.
  • ligand L a tris complex (ligand L) of a metal is obtained M chosen from iron, ruthenium, osmium or vanadium.
  • the preferred tris (ligand L) complexes of the present invention are:
  • L 1 and L 2 together form a first bidentate ligand and L 3 and L 4 together form a second bidentate ligand and moreover only the first bidentate ligand is identical to the ligand L, a bis complex (ligand L) of the metal M, M being as defined above.
  • the preferred bis (ligand L) complexes of the present invention are: - the bis (4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (2,2 '- bipyridine) complexes of the metal M,
  • L 1 and L 2 together form a first bidentate ligand and L 3 and L 4 together form a second bidentate ligand and that moreover this first and this second ligand are different from the ligand L
  • a mono complex is obtained (ligand L) of a metal M chosen from iron, ruthenium, osmium or vanadium.
  • the preferred mono complexes (ligand L) of the present invention are the following:
  • the preferred mono complexes are the following:
  • the present invention also provides methods of preparing the complexes described above.
  • the invention relates in particular to a process for the preparation of a tris complex (ligand L) of a metal M chosen from iron, ruthenium, osmium or vanadium.
  • the ligand L is a bidentate ligand chosen from 4.4 '- dimethoxy - 2.2' - bipyridine, 4.4 '- dihydroxy - 2.2' - bipyridine or 4.4 '- bis (N, N - ethylamino) - 2,2 '- bipyridine.
  • this process consists in:
  • Ligand A is in most cases identical to or close enough to ligand L to transform into this ligand L during the reaction.
  • Ligand A can, for example, be of the same nature as ligand L, but be substituted differently. This is the case in Example 1, where one starts from a bipyridine bisubstituted by two methoxy groups to result in a bipyridine bisubstituted by two hydroxy groups.
  • Example 1 as well as in Examples 5 and 11 described below, 4.4 '- dimethoxy -2.2' - bipyridine is used to produce complexes with 4.4 '- dihydroxy- 2, 2 '- bipyridine, because the latter is not commercially available, given the difficulties and manufacturing costs.
  • the nature of the soluble salt of the metal M varies as a function of the latter. Depending on whether the metal M is iron, ruthenium, osmium or vanadium, the soluble salts are respectively FeCl 2 , K 2 OsCl 6 , RuCl 3 or VCl 3 .
  • the invention relates firstly to a process for the preparation of a tris (4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine) complex of a metal M chosen from iron, ruthenium, osmium or vanadium.
  • this process consists in:
  • the soluble salts of the metal M are identical to those which have been described previously.
  • the OH groups can then form to lead to a tris (4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine) complex of the metal M.
  • the complex obtained is filtered, washed with a mixture (1:10 vol / vol) of acetone and diethyl ether and then dried under high vacuum.
  • PBS phosphate buffer solution: 100 mM NaCl, NaH 2 PO 4 10 mM, first adjusted to pH 7.4, then to pH 1 and to pH 13
  • a carbon electrode we obtain:
  • the process for preparing the tris complex (ligand L) of metal M will consist of:
  • solvents used methanol, DMF and / or water
  • these solvents make it possible to reduce the metal M from an oxidation state + 3 to a state + 2 for ruthenium, from a state + 4 to a state + 2 for osmium and from a state + 3 in a state + 2 for vanadium.
  • Iron does not change oxidation state, it is already in oxidation state + 2.
  • vanadium it is necessary to use additional reagents to reach the state of oxidation 0 desired.
  • the sample dissolved in CD 2 Cl 2 has an OCH 3 peak at 4.1 ppm and aromatic proton peaks between 6.8 ppm and 8.0 ppm, compared to a tetramethylsilane standard.
  • This process consists of:
  • the soluble metal salt M is identical to those described above.
  • the complex obtained is filtered, washed with a mixture (1:10 vol / vol) of acetone and diethyl ether and dried under high vacuum.
  • the present invention also relates to the preparation of a bis (ligand L) mono (ligand B) complex of a metal M chosen from iron, osmium, ruthenium or vanadium, the ligand L being chosen from 4.4 ' - dimethoxy - 2,2 '- bipyridine, 4,4' - dihydroxy -2,2 '- bipyridine or 4,4' - bis (N, N - ethylamino) - 2,2 '-bipyridine) and the ligand B being a bidentate ligand such as those cited at the beginning of the description.
  • a metal M chosen from iron, osmium, ruthenium or vanadium
  • the ligand L being chosen from 4.4 ' - dimethoxy - 2,2 '- bipyridine, 4,4' - dihydroxy -2,2 '- bipyridine or 4,4' - bis (N, N - ethylamino) - 2,2 '
  • a soluble salt of the metal M (M being as defined above), with a substantially stoichiometric amount of 4.4 '- dimethoxy - 2.2' - bipyridine in the presence of a mixture of suitable solvents, in particular for example, water and methanol in the case of the first ligand L and ethylene glycol in the second case, then to, - reflux this solution under a nitrogen atmosphere, at atmospheric pressure and for example, at a temperature between 70 and 80 ° C if you use water and methanol or at a temperature between 190 and 200 ° C if your uses ethylene glycol.
  • suitable solvents in particular for example, water and methanol in the case of the first ligand L and ethylene glycol in the second case
  • the osmium bis (4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine) Cl 2 complex thus obtained is in the form of blue crystals.
  • the yield is 80 to 90%.
  • the solution is allowed to reflux for at least 4 hours under a nitrogen atmosphere, at atmospheric pressure and at a temperature between 150 and 155 ° C.
  • the solution is allowed to cool to room temperature and the solvent is completely eliminated by rotary evaporation.
  • 10 ml of cold water are added thereto and the bis (4.4 '- bis (N, N - ethylamino) - 2.2' - bipyridine) Cl 2 osmium complex (which is hardly soluble) is isolated by filtration. Then this complex is washed with cold water and then with a mixture (1: 6 vol / vol) of acetone and diethyl ether to remove the traces of unreacted ligand, then it is dried under high vacuum.
  • This process consists of:
  • the chlorine complex will preferably be reacted with 4,4 '- dimethoxy - 2,2' - bipyridine, since it is more readily available on the market.
  • the product is then dissolved in a minimum of ethanol and precipitated in the form of trifluoromethansulfonate by addition of trifluoromethansulfonic acid. Finally, the precipitate is filtered, washed with a mixture of acetone and diethyl ether (1: 6 vol / vol) and then dried under high vacuum.
  • This complex has the following physicochemical properties: - Elemental analysis
  • the product obtained is precipitated in the form of trifluoromethansulfonate by adding trifluoromethansulfonic acid diluted to the ethylene glycol solution.
  • the bis (4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4 '- dimethyl - 2,2' - bipyridine) complex of osmium obtained is filtered, washed with a mixture of acetone and diethyl ether (1:10 vol / vol) and dried under high vacuum.
  • the product obtained is precipitated in the form of trifluoromethansulfonate by addition of trifluoromethansulfonic acid.
  • the precipitate is filtered, washed with a mixture (1: 6 vol / vol) of acetone and diethyl ether and then dried under high vacuum.
  • the preparation processes which have just been described in Examples 7, 8 and 9 for osmium can be generalized to iron, ruthenium and vanadium.
  • the invention relates to a process for the preparation of a mono (ligand L) bis (ligand B) complex of a metal M chosen from iron, osmium, ruthenium or vanadium.
  • the ligand L is chosen as above from 4,4 '- dimethoxy - 2,2' - bipyridine, 4,4 '- dihydroxy - 2,2' - bipyridine or 4,4 '- bis (N, N - ethylamino) - 2,2 '- bipyridine and ligand B is one of the bidentate ligands mentioned at the beginning of the description.
  • this process consists in:
  • ligand A is generally identical to ligand L or is of the same nature as the latter with different substitutions.
  • Example 11 illustrates the latter case, for example.
  • the product is dissolved in a minimum of ethanol, then precipitated in the form of trifluoromethansulfonate by addition of trifluoromethansulfonic acid.
  • the complex obtained in the form of a precipitate is filtered with a mixture of acetone and diethyl ether (1: 6 vol / vol), then dried under high vacuum.
  • This complex has the following physico-chemical properties: - Redox potential E ° (normal potential)
  • Ton dissolves the complex in an organic solvent such as Tacetonitrile in the presence of a 0.2 M LiClO 4 salt and Ton performs a potentiodynamic measurement with a glassy carbon electrode, we obtain E ° ⁇ + 500 mV (electrode of reference to calomel SCE).
  • the product is precipitated in the form of trifluoromethansulfonate by addition of dilute trifluoromethansulfonic acid.
  • the precipitate obtained is filtered, washed with a mixture (1: 6 vol / vol) of acetone and diethyl ether, then dried under high vacuum.
  • L represents a 2,2′-bipyridine substituted by at least one electron donor group and L 1 , L 2 , L 3 , L 4 are ligands forming a coordination complex with the metal M.

Abstract

La présente invention concerne une nouvelle famille de complexes mono, bis ou tris (2,2'-bipyridine substituée) d'un métal choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium, la bipyridine étant substituée par au moins un groupe donneur d'électrons. Selon l'invention ce groupe donneur d'électrons est choisi parmi un groupe hydroxy, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe amine primaire, secondaire ou tertiaire. L'invention concerne également les procédés de préparation de ces complexes.

Description

COMPLEXES MONO, BIS OU TRIS (2,2'- BIPYRIDINE SUBSTITUEE) D'UN METAL CHOISI PARMI LE FER, LE RUTHENIUM, L'OSMIUM
OU LE VANADIUM ET LEURS PROCEDES DE PREPARATION
La présente invention concerne une nouvelle famille de complexes mono, bis ou tris (2,2' - bipyridine substituée) d'un métal choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium, la bipyridine étant substituée par au moins un groupe donneur d'électrons. Cette invention concerne également les procédés de préparation de ces complexes.
La détermination de la concentration de certains composants et notamment du glucose dans les liquides biologiques a été considérablement améliorée par l'emploi de capteurs ampérométriques utilisant une électrode revêtue d'un médiateur et d'une enzyme spécifique dudit composant, par exemple la glucose oxydase pour la détection du glucose. Ces capteurs permettent en effet de mesurer le transfert d'électrons intervenant entre l'enzyme et l'électrode, par l'intermédiaire du médiateur, ce transfert d'électrons étant proportionnel à la quantité de composant se trouvant dans l'échantillon de liquide biologique â tester.
La qualité de ces capteurs, c'est-à-dire leur précision, la reproductibilité des résultats donnés par plusieurs capteurs d'une même série, leur fiabilité et la rapidité de leur temps de réponse dépend largement du médiateur utilisé.
On connaissait jusqu'à présent, par exemple d'après le brevet US 4 545 382 de la société Genetics International, des médiateurs tels que le polyviologène, le chloranile, le fluoranile ou le ferrocène.
Toutefois ces médiateurs présentent un certain nombre d'inconvénients.
Ils ne transfèrent pas suffisamment rapidement les électrons entre l'enzyme et l'électrode et de ce fait le temps de réponse du capteur est assez long. De plus, certains de ces médiateurs comme le ferrocène sont assez volatils ou instables particulièrement lorsqu'ils sont exposés à la lumière et les capteurs doivent être conservés sous des conditions assez strictes de lumière et de température. En outre, certains médiateurs notamment le ferrocène, se décomposent dans l'eau par hydrolyse ce qui est gênant lorsque les capteurs sont utilisés dans le sang.
Enfin, l'oxygène entre en compétition avec certains de ces médiateurs et les résultats des mesures de la concentration en glucose varient suivant la quantité d'oxygène présente dans le sang. Ceci peut être gênant suivant que l'on travaille sur du sang veineux ou du sang artériel.
En conséquence, il était souhaitable de chercher, et de préparer des médiateurs rapides, stables et n'ayant pas de problèmes d'interférence avec l'oxygène.
Cette recherche de médiateurs â conduit â la préparation d'une nouvelle famille de complexes mono, bis ou tris (2,2' - bipyridine substituée) d'un métal choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium, la bipyridine étant substituée par au moins un groupe donneur d'électrons.
Cette nouvelle famille de complexes présente un intérêt non seulement du point de vue théorique, mais surtout en raison de ces bonnes propriétés de médiateur et des nombreuses autres applications pratiques qu'elle pourrait avoir.
L'invention sera mieux comprise à la lecture de la description suivante de la famille de complexes et de plusieurs modes de réalisation des procédés de préparation de ces complexes.
La nouvelle famille de complexes mono, bis ou tris (2,2' -bipyridine substituée) d'un métal M, présente la formule générale (I) suivante :
Figure imgf000004_0001
dans laquelle M est choisi parmi le fer, l'osmium, le ruthénium ou le vanadium.
L représente une bipyridine substituée par au moins un groupe donneur d'électrons, conférant au complexe les propriétés d'oxydoréduction souhaitées pour un médiateur. Ce groupe donneur d'électrons est de préférence choisi parmi un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
L1, L2, L3, L4 sont des ligands formant un complexe de coordination avec le fer, l'osmium, le ruthénium ou le vanadium.
On notera également que dans ces complexes, le ligand L représente de préférence, une bipyridine bisubstituée en position 4,4' et plus particulièrement la 4,4'- dihydroxy - 2,2' - bipyridine, la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, ou la 4,4' - bis (N,N -éthylamino) - 2,2' - bipyridine connue également sous le nom de 4,4'- bis (N,N - diéthylamino) - 2,2' - bipyridine, les complexes présentant alors les formules générales suivantes, référencées (II), (III) et (IV) respectivement :
Figure imgf000005_0001
Figure imgf000005_0002
Figure imgf000005_0003
Les ligands L1, L2, L3 et L4 sont des ligands mono, bi, tri ou tétradentés et peuvent se combiner de la façon suivante :
- soit L1, L2, L3 et L4 représentent chacun un ligand monodenté et sont totalement ou partiellement identiques entre eux ou différents les uns des autres,
- soit L1 et L2 forment ensemble un ligand bidenté et L3 et L4 sont identiques ou différents et représentent chacun un ligand monodentê,
- soit L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté,
- soit L1 représente un ligand monodenté et L2, L3 et L4 forment ensemble un ligand tridenté,
- soit L1, L2, L3 à L4 forment ensemble un ligand tétradenté. Parmi les ligands monodentés que l'on peut utiliser, on citera : CN-, Cl-, Br-, I-, SCN-, H2O, NH3, la triphénylphosphine, les trialkylphosphines, les aminés primaires, secondaires ou tertaires, la pyridine ou les pyridines substituées par Cl, NH2, NO2 ou par un groupe alkyle.
Parmi les ligands bidentés que l'on peut utiliser, on citera : Véthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, l'acide oxalique O--CO-CO-O-, Tacétylacétone CH3-CO-CH2-CO-CH3, la glycine NH2-CH2-COO-, et de préférence, les bipyridines et les phênanthrolines bisubstituées par un groupe R, et un groupe R2, R1 et R2 pouvant être identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
Parmi les ligands tridentés, on utilisera de préférence la terpyridine de formule générale (V)
Figure imgf000006_0001
dans laquelle R3 représente l'hydrogène ou un groupe alkyle.
Parmi les ligands tétradentés, on utilisera de préférence - le triéthylêne tétraamine :
Figure imgf000007_0002
schématisé ci-dessus en coordination avec le métal M, et
- l'acide éthylène diamine diacétique:
Figure imgf000007_0001
schématisé également en coordination avec le métal M.
Lorsque L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté et que ces deux ligands bidentés sont identiques au ligand L, on obtient un complexe tris (ligand L) d'un métal M choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium.
Les complexes tris (ligand L) préférés de la présente invention sont :
- les complexes tris (4,4' - dihydroxy - 2,2'- bipyridine) du métal M, et
- les complexes tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M, et
- les complexes tris (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2'-bipyridine) du métal M.
Lorsque L1 et L2 forment ensemble un premier ligand bidenté et que L3 et L4 forment ensemble un second ligand bidenté et que de plus seul le premier ligand bidenté est identique au ligand L, on obtient un complexe bis (ligand L) du métal M, M étant tel que défini ci-dessus.
Les complexes bis (ligand L) préférés de la présente invention sont : - les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4 -alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' -dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy - 1,10 phénanthroline) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) d'un métal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy- 1, 10 - phénanthroline) dumétal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy- 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N' - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) mono (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy - 1, 10 - phénanthroline) du métal M.
Lorsque L1 et L2 forment ensemble un premier ligand bidenté et que L3 et L4 forment ensemble un second ligand bidenté et que de plus ce premier et ce second ligand sont différents du ligand L, on obtient un complexe mono (ligand L) d'un métal M choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium.
Lorsque ce premier ligant ( L1, L2) et ce second ligand (L3, L4) sont identiques, les complexes mono (ligand L) préférés de la présente invention, sont les suivants :
- les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine), bis (4,7 - dihydroxy - 1,10 - phénanthroline) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,7 - dihydroxy - 1, 10 - phénanthroline) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, - les complexes mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) bis (2,2' - bipyridine) du métal M,
- les complexes mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) bis (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) bis (4,7 - dihydroxy - 1,10 - phénanthroline) du métal M,
Lorsque ledit premier ligand ( L1, L2) et ledit second ligand ( L3, L4) sont différents, les complexes mono (ligand L) préférés sont les suivants :
- les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' bipyridine) du métal M.
La présente invention fournit aussi des procédés de préparation des complexes décrits précédemment.
L'invention concerne notamment un procédé de préparation d'un complexe tris (ligand L) d'un métal M choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium. Le ligand L est un ligand bidenté choisi parmi la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, la 4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine ou la 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine.
De manière générale, ce procédé consiste à :
- faire réagir un sel soluble du métal M avec une quantité sensiblement stoechiométrique d'un ligand A en présence de solvants appropriés pour dissoudre ce ligand, puis à,
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température voisine de la température d'ébullition de ces solvants.
Le ligand A est dans la plupart des cas identique au ligand L ou en est suffisamment proche pour se transformer en ce ligand L, au cours de la réaction. Le ligand A peut, par exemple, être de même nature que le ligand L, mais être substitué différemment. Ceci est le cas dans l'exemple 1, ou l'on part d'une bipyridine bisubstituée par deux groupes méthoxy pour aboutir à une bipyridine bisubstituée par deux groupes hydroxy. Dans l'exemple 1, ainsi que dans les exemples 5 et 11 décrits ci-après, on utilise la 4,4' - diméthoxy -2,2' - bipyridine pour otenir des complexes avec la 4,4' - dihydroxy- 2,2' - bipyridine, car cette dernière n'est pas disponible commercialement, compte tenu des difficultés et des coûts de fabrication. La nature du sel soluble du métal M varie en fonction de ce dernier. Suivant que le métal M est du fer, du ruthénium, de l'osmium ou du vanadium, les sels solubles sont respectivement du FeCl2, du K2OsCl6, du RuCl3 ou du VCl3.
L'invention concerne premièrement un procédé de préparation d'un complexe tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) d'un métal M choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium.
De manière générale, ce procédé consiste à :
- faire réagir un sel soluble du métal M, M étant tel que défini ci-dessus, avec une quantité sensiblement stoechiométrique de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, en présence d'éthylène glycol, puis à,
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C.
Les sels solubles du métal M sont identiques à ceux qui ont été décrits précédemment.
Le choix du solvant utilisé (éthylène glycol) permet de travailler â des températures élevées (190 à 200°C environ) et de rompre uniquement la liaison entre OCH3 et la bipyridine, sans que d'autres modifications chimiques n'interviennent.
Une fois que la liaison OCH3 est rompue, les groupes OH peuvent ensuite se former pour aboutir à un complexe tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) du métal M.
Un exemple précis d'obtention de l'un de ces complexes est donné ci-après.
Exemple 1
Préparation du complexe tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine)d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K2OsCl6 dans 10 ml d'éthylène glycol et on y ajoute 0,144 g (0,67 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2'
- bipyridine. Puis on laisse cette solution refluer pendant au moins 24 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C environ, de préfé rence à 195°C. Une couleur brune apparaît. Après avoir laissé refroidir la solution à température ambiante, on la concentre à la moitié de son volume d'origine. On précipite le produit sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique dans la solution d'éthylène glycol.
On filtre le complexe obtenu, on le lave avec un mélange (1:10 vol/vol) d'acétone et diéthyléther puis on le sèche sous vide élevé.
On obtient un complexe tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium, présentant les propriétés physico-chimiques suivantes : - Analyse élémentaire
Formule : C32H24N6O12F6OsS2 (1,55 H2O) (mesures faites avec le trifluorométhansulfonate) calculé trouvé
C 35,56 % 35,75 %
H 2,53 % 3,02 %
N 7,78 % 7,10 %
H2O 2 ,58 % 2,58 % - Potentiel d'oxydo-réduction E° (potentiel normal)
Lorsque l'on dissout le complexe dans un solvant organique tel Tacétonitrile en présence de LiCl40,2 M , et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux, on obtient E° = + 280 mV (par rapport à une électrode de référence au calorne! SCE),
Dans un solvant aqueux : PBS (solution de tampon phosphate : NaCl 100mM, NaH2PO4 lOmM, ajusté d'abord à pH 7,4, puis à pHl et à pH13 ) avec une électrode en carbone, on obtient :
- pH = 1 E° = + 150 mV (SCE)
- pH = 13 E° = - IV (SCE) - RMN
L'échantillon dissous dans CD2Cl2 ne présente aucun pic OCH3 à 4,1 ppm, ce qui indique Thydrolyse complète de ces groupes pour former des groupes OH. On observe des pics de protons aromatiques entre 6,8 ppm et 8 ppm, par rapport à un standard de tétraméthylsilane. - Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction
λ max (nm) ε(M-1 cm-1)
239 13850
269 13300
300 12600
357 11500
385 10858
474 7430
512 6240
654 1475
712 1156
Lorsque le ligand L est la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - biypridine, le procédé de préparation du complexe tris (ligand L) de métal M consistera à :
- faire réagir un sel soluble du métal M avec une quantité sensiblement stoechiométrique de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine en présence de méthanol, de DMF (diméthylformamide) et/ou d'eau, puis à,
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 70 et 80°C environ.
Le choix des solvants utilisés (méthanol, DMF et/ou eau) est important car il permet contrairement à l'exemple 1 de travailler à des températures relativement basses (environ 70 â 80°C) et d'éviter ainsi la rupture de la liaison entre le groupe OCH3 et la bipyri dine. De plus, ces solvants permettent de réduire le métal M d'un état d'oxydation + 3 à un état + 2 pour le ruthénium, d'un état + 4 à un état + 2 pour l'osmium et d'un état + 3 à un état + 2 pour le vanadium. Le fer ne change pas d'état d'oxydation, il est déjà dans l'état d'oxydation + 2. Toutefois, on notera que pour le vanadium, il est nécessaire d'utiliser des réactifs supplémentaires pour atteindre l'état d'oxydation 0 désiré.
Un exemple précis d'obtention de l'un de ces complexes est donné ci-après.
Exemple 2
Préparation d'un complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K2OsCl6 dans un mélange de 5 ml d'eau, 5 ml de méthanol et 5 ml de DMF. On ajoute à cette solution 0,144 g (0,67 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine et Ton fait refluer l'ensemble pendant au moins 60 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et â une température comprise entre 70 et 80°C environ.
Une couleur brune apparaît. Après refroidissement à température ambiante, on filtre la solution et on élimine complètement le solvant par évaporation rotative. On ajoute alors une quantité minimum d'éthanol pour dissoudre le produit et Ton filtre ensuite la solution pour éliminer le KCl insoluble. On fait ensuite précipiter le produit sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique dilué. On filtre alors le complexe, puis on le lave avec un mélange 1:10 vol/vol d'acétone et de diéthyléther, et enfin on le sèche sous vide élevé.
On obtient un complexe tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) d'osmium présentant les propriétés physico-chimiques suivantes : - Analyse élémentaire
Formule : C38H36N6O12F6OsS2 (1,11 H2O) (mesure faite avec le trifluorométhansulfonate) calculé trouvé
C 39 ,45 % 39,13 %
H 3 ,33 % 3,27 %
N 7 ,26 % 7,41 %
H2O 1 ,73 % 1,73 % - Potentiel d'oxydo-réduction E° (potentiel normal)
Lorsque Ton dissout le complexe dans un solvant organique tel Tacétonitrile, en présence de LiClO40,2 M , et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux, on obtient E° = + 325 mV, par rapport à une électrode de référence au calomel (SCE).
Dans un solvant aqueux PBS (solution de tampon phosphate : NaCl 100mM, NaH2PO4 10 mM, ajusté à pH 7,4), avec une électrode en carbone, on obtient E° = + 225 mV. - RMN
L'échantillon dissous dans CD2Cl2 présente un pic OCH3 à 4,1 ppm et des pics de protons aromatiques entre 6,8 ppm et 8,0 ppm, par rapport à un standard de tétraméthylsilane.
- Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction
λ max (nm) ε(M-1 cm-1)
228 80800
271 70800
333 22236
385 16012
397 15296
470 12564
510 11404
630 4820
696 4012
Le procédé de préparation général d'un complexe tris (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) d'un métal M, choisi parmi le fer, le ruthénium, l'osmium ou le vanadium va maintenant être décrit.
Ce procédé consiste à :
- faire réagir un sel soluble du métal M avec une quantité sensiblement stoechiométrique de 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine, en présence d'éthylène glycol, puis à,
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C environ, de préférence à 195°C.
Le sel soluble de métal M est identique à ceux décrits précédemment.
Un exemple précis d'obtention de Tun de ces complexes est donné ci-après.
Exemple 3
Préparation d'un complexe tris (4,4' - bis (N,N - éthylamino)
- 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K2OsCl6 dans 10 ml d'éthylène glycol et on y ajoute 0,193 g (0,64 mmol) de 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine. On laisse refluer cette solution pendant au moins 10 heures, sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C environ, de préférence â 195°C. Après avoir laissé refroidir la solution à température ambiante, on la filtre et on concentre le solvant à la moitié de son volume d'origine. On précipite le produit sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique.
On filtre le complexe obtenu, on le lave avec un mélange (1:10 vol/vol) d'acétone et de diéthyléther et on le sèche sous vide élevé.
La présente invention concerne également la préparation de complexe bis (ligand L) mono (ligand B) d'un métal M choisi parmi le fer, l'osmium, le ruthénium ou le vanadium, le ligand L étant choisi parmi la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, la 4,4' - dihydroxy -2,2' - bipyridine ou la 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) et le ligand B étant un ligand bidenté tels que ceux cités au début de la description.
La préparation de ce complexe nécessite l'emploi d'un complexe bis (ligand L) Cl2 dudit métal M.
Un mode de réalisation de ce complexe (bis ligand L) Cl2 dudit métal M va maintenant être décrit. Toutefois, il est bien évident que le complexe bis (ligand L) Cl2 du métal M utilisé dans la préparation du complexe bis (ligand L) mono (ligand B) du métal M, ne nécessite pas obligatoirement d'être préparé comme décrit ici.
La préparation du complexe bis (ligand L) Cl2 d'un métal M choisi par le fer, l'osmium, le ruthénium ou le vanadium, le ligand L étant choisi parmi la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine ou la 4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine, consiste de manière générale à :
- faire réagir un sel soluble du métal M, (M étant tel que défini ci-dessus), avec une quantité sensiblement stoechiométrique de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine en présence d'un mélange de solvants appropriés, notamment par exemple, Teau et le méthanol dans le cas du premier ligand L et Téthylène glycol dans le deuxième cas, puis à, - faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et par exemple, à une température comprise entre 70 et 80°C si Ton utilise Teau et le méthanol ou à une température comprise entre 190 et 200°C si Ton utilise Téthylène glycol.
La préparation de ce même complexe lorsque le ligand L est la 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine consiste de manière générale à :
- faire réagir un sel soluble du métal M, M étant tel que défini ci-dessus, avec une quantité sensiblement stoechiométrique de 4,4' - bis (N, N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine en présence de DMF, puis à
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 150 et 155°C.
Dans ces deux cas, les sels solubles de métal M sont tels que décrits précédemment.
Trois exemples de préparation plus précis sont donnés ci-après.
Exemple 4
Préparation d'un complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K2OsCl6 dans un mélange de 5 ml d'eau et 5 ml de méthanol et on ajoute â la solution 0,90 g (0,42 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine. On laisse refluer la solution pendant au moins 2 heures, sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 70 et 80°C. Une couleur violet foncé apparaît. On laisse refroidir la solution à température ambiante et on élimine complètement le solvant par évaporation rotative. On ajoute alors 10 ml d'eau. Ensuite, on isole le complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium par filtration, on le lave avec de Teau puis avec un mélange d'acétone et de diéthyléther (1:6 vol/vol) pour éliminer les traces de ligand qui n'ont pas réagi. Enfin, on sèche ce complexe sous vide élevé. Les résultats de l'analyse élémentaire de ce produit sont donnés ci-après. - Analyse élémentaire
Formule C24H24N4O4OsCl2 calculé trouvé
C 41 ,56 % 42 ,02 %
H 3 ,49 % 3 ,73 %
N 8,08 % 8,45 %
Exempl e 5
Préparation d'un complexe bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K2OsCl6 dans un mélange de 2 ml d'eau et de 10 ml d'éthylène glycol et on ajoute à la solution 0,090 g (0,42 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine. On laisse refluer la solution pendant au moins 16 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence 195°C. Une couleur violet foncé apparaît. On refroidit la solution à température ambiante puis on la concentre par évaporation rotative. On précipite le produit obtenu par addition d'acétone. On isole le précipité par filtration, on le lave avec de l'acétone et de l'éther puis on le sèche sous vide élevé.
Le complexe bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium ainsi obtenu se présente sous forme de cristaux bleus. Le rendement est de 80 à 90 %.
Dans ces deux exemples 4 et 5 le choix des solvants et des températures de réaction a été dicté par les mêmes raisons que celles évoquées précédemment. Exemple 6
Préparation d'un complexe bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino)
- 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium.
On dissout 0,100 g (0,21 mmol) de K20sCl6 dans 10ml de DMF et on ajoute à la solution 0,125 g (0,42 mmol) de 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine.
On laisse refluer la solution pendant au moins 4 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 150 et 155°C. On laisse refroidir la solution à température ambiante et on élimine complètement le solvant par évaporation rotative. On y ajoute 10ml d'eau froide et on isole le complexe bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium (qui est difficilement soluble) par filtration. Puis on lave ce complexe avec de Teau froide puis avec un mélange (1:6 vol/vol) d'acétone et de diéthyléther pour éliminer les traces de ligand qui n'ont pas réagi, puis on le sèche sous vide élevé.
On va maintenant décrire la préparation du complexe bis (ligand L) mono (ligand B) d'un métal M, évoqué précédemment.
Ce procédé consiste à :
- faire réagir un complexe bis (ligand L) Cl2 dudit métal M, avec une quantité sensiblement stoechiométrique de ligand B, en présence de solvants appropriés pour dissoudre ce complexe et le ligand B, puis à,
- faire refluer la solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température voisine de la température d'ébullition de ces solvants.
Toutefois, on notera comme précédemment qui si le ligand B est la 4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine on fera de préférence réagir le complexe chloré avec la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, puisque celle-ci est plus facilement disponible sur le marché.
Trois exemples de réalisation plus précis vont maintenant être décrits. Exempl e 7
Préparation d'un complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine)mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On fait réagir 0,05 g (0,07 mmol) d'un complexe bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium avec 0,017 g (0,09 mmol) de 4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine en présence d'un mélange de 10 ml de DMF (diméthylformamide), 10 ml d'eau et 10 ml de méthanol. On fait refluer pendant au moins 40 heures sous une atmosphère d'azote à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 70 et 80°C. Ensuite, on laisse refroidir le mélange réactionnel à température ambiante, on le filtre et on élimine complètement le solvant par évaporation rotative. On dissout alors le produit dans un minimum d'éthanol et on le précipite sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trîfluorométhansulfonique. Enfin, on filtre le précipité, on le lave avec un mélange d'acétone et de diéthyléther (1:6 vol/vol) puis on le sèche sous vide élevé.
Ce complexe présente les propriétés physico-chimiques suivantes : - Analyse élémentaire
Formule C38H36N6O10F6OsS2 (0,90H2O) (mesures faites avec le
trifluorométhansulfonate) calculé trouvé
C 40,71 % 41,03 %
H 3,40 % 3,46 %
N 7,5 % 7,58 %
F 10,17 % 10,24 %
H2O 1,45 % 1,44 % - Potentiel d'oxydo-réduction E°(potentiel normal)
Lorsque Ton dissout le complexe dans un solvant organique tel que Tacétonitrile en présence de LiClO40,2 M et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux : on obtient E° = + 450 mV (référence : électrode au calomel SCE). Dans un tampon phosphate PBS (NaCl 100mM, NaH2 PO4 10 mM, ajusté à pH 7,4), avec une électrode en carbone vitreux, on obtient E° = + 340 mV (référence : électrode au calomel SCE). - RMN
L'échantillon dissous dans du CD2Cl2 donne un pic pour OCH3 à 4,1 ppm et un pic pour CH3 à 2,65 ppm, ainsi que des pics de protons aromatiques entre 6,8 ppm et 8,0 ppm, par rapport à un standard de tétraméthylsilane. - Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction
λ max (nm) ε(M-1 cm-1)
216 108000
290 62000
336 15520
378 14580
462 13528
494 13376
628 6920
674 6540 Exemple 8
Préparation d'un complexe bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On fait réagir 0,05 g (0,07 mmol) de complexe bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium avec 0,017 g (0,09 mmol) de 4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine dans 10 ml d'éthylène glycol, puis on fait refluer l'ensemble pendant au moins 4 heures sous une atmosphère d'azote à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C. Une couleur brune apparaît. Le mélange réactionnel est refroidi à température ambiante puis le solvant est concentré à la moitié de son volume d'origine. On fait précipiter le produit obtenu sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluoromêthansulfonique dilué à la solution d'éthylène glycol. Le complexe bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' -bipyridine) d'osmium obtenu est filtré, lavé avec un mélange d'acétone et de diéthyléther (1:10 vol/vol) et séché sous vide élevé.
Exemple 9
Préparation d'un complexe bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On fait réagir 0,05 g (0,058 mmol) de complexe bis (4,4' - bis (N, N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium avec 0,014 g (0,07 mmol) de 4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine dans 10 ml d'éthylène glycol, puis on fait refluer cette solution pendant au moins 6 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C. On refroidit le mélange réactionnel à température ambiante, puis on le filtre et on concentre le solvant à la moitié de son volume d'origine. On fait précipiter le produit obtenu sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique. Le précipité est filtré, lavé avec un mélange (1:6 vol/vol) d'acétone et de diéthyléther puis séché sous vide élevé. Les procédés de préparation qui viennent d'être décrits dans les exemples 7, 8 et 9 pour l'osmium peuvent être généralisés au fer, au ruthénium et au vanadium.
Enfin, l'invention concerne un procédé de préparation d'un complexe mono (ligand L) bis (ligand B) d'un métal M choisi parmi le fer, l'osmium, le ruthénium ou le vanadium. Le ligand L est choisi comme précédemment parmi la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine, la 4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine ou la 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine et le ligand B est un des ligands bidentés cités au début de la description.
D'une manière générale, ce procédé consiste à :
- faire réagir un complexe bis (ligand B) Cl2 dudit métal M avec un ligand A en présence de solvants appropriés pour dissoudre ce complexe et le ligand A, le ligand A étant choisi de façon à se transformer en ligand L au cours de la réaction,
- faire refluer cette solution sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et â une température voisine de la température d'ébullîtion desdîts solvants.
Comme on Ta vu précédemment, le ligand A est généralement identique au ligand L ou est de même nature que celui-ci avec des substitutions différentes. L'exemple 11 illustre ce dernier cas, par exemple.
Trois exemples de réalisation plus précis sont donnés ci-après.
Exemple 10
Préparation d'un complexe mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On fait réagir 0,05 g (0,08 mmol) d'un complexe bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium dont la préparation est connue en soi avec 0,022 g (1,0 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine dans un mélange de 10 ml de DMF (diméthylformamide), 10 ml d'eau et 10 ml de méthanol. On fait refluer la solution pendant au moins 40 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 70 et 80°C. Le mélange réactionnel est refroidi à température ambiante, filtré et le solvant est complètement éliminé par évaporation rotative.
Le produit est dissous dans un minimum d'éthanol, puis précipité sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique. Le complexe obtenu sous forme d'un précipité est filtré avec un mélange d'acétone et de diéthyléther (1:6 vol/vol), puis séché sous vide élevé.
Ce complexe présente les propriétés physico-chimiques suivantes : - Potentiel d'oxydo-réduction E° (potentiel normal)
Lorsque Ton dissout le complexe dans un solvant organique tel que Tacétonitrile en présence d'un sel de LiClO4 0,2 M et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux, on obtient E° ≈ + 500 mV (électrode de référence au calomel SCE).
Dans un tampon phosphate PBS (NaCl 100mM, NaH2PO4 lOmM, ajusté à pH 7,4) avec une électrode en carbone vitreux, on obtient E° = + 390 mV (électrode de référence au calomel SCE). - Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction
λ max (nm) ε(M-1 cm-1 )
222 70248
290 61806
340 13919
380 13884
452 12113
498 12119
624 4763
684 4061 Exemple 11
Préparation d'un complexe mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
Le procédé est semblable à celui décrit dans l'exemple 10, sauf que Ton fait réagir 0,05 g (0,08 mmol) de complexe bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium avec 0,0195 g (0,09 mmol) de 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine dans 10 ml d'éthylène glycol et que Ton fait refluer sous une atmosphère d'azote pendant au moins 16 heures, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C.
Exemple 12
Préparation d'un complexe mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) d'osmium.
On fait réagir 0,05 g (0,08 mmol) d'un complexe bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) Cl2 d'osmium dont la préparation connue en soi, avec 0,026 g (0,08 mmol) de 4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine dans 10 ml d'éthylène glycol. On fait refluer la solution pendant au moins 6 heures sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et â une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C. Le mélange réactionnel est refroidi à température ambiante, filtré et le solvant est concentré à la moitié de son volume d'origine. On fait précipiter le produit sous forme de trifluorométhansulfonate par addition d'acide trifluorométhansulfonique dilué. Le précipité obtenu est filtré, lavé avec un mélange (1:6 vol/vol) d'acétone et de diéthyléther, puis séché sous vide élevé.
Ce qui vient d'être décrit dans les exemples 10, 11 et 12 pourl'osmium peut être généralisé au fer, au ruthénium et au vanadium.
Dans les exemples 1 à 3 et 7 à 12, on isole le produit final par addition d'acide trifluorométhansulfonique. Toutefois, il est bien évident que Ton pourrait obtenir d'autres sels en choisissant des réactifs appropriés. Ainsi, on pourrait obtenir des hexafluorophos phates par addition d'hexafluorophosphate de potassium. Dans le cas de l'osmium et de l'emploi de K2OsCl6 comme produit de départ, on pourrait obtenir des chlorures par addition de diéthyléther.
Exemple 13
Préparation d'un complexe tris (4,4'-diamino-2,2'bipyridine) de ruthénium).
On dissout 0,1g (0,38 mmol) de 4,4'-diamino-2,2'-bipyridine. On laisse refluer cette solution pendant au moins 4 heures, sous une atmosphère d'azote, à la pression atmosphérique et à une température comprise entre 190 et 200°C, de préférence à 195°C. Après refroidissement à température ambiante, on ajoute 5 ml d'acétone et 20 ml de diéthyléther. L'éther est ensuite séparé et enlevé. On a â nouveau ajouté 20 ml d'éther et répété ce processus jusqu'au point où le complexe est précipité. On isole ce complexe par filtration, on le lave avec de l'éther et on le sèche sous vide élevé. - Potentiel d'oxydo-réduction E°(potentie1 normal)
Lorsque Ton dissout le complexe dans un solvant organique tel que Tacétonitrile en présence de LiClO4 (0,2 M) et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux : on obtient E° = + 450 mV (référence : électrode au calomel (SCE)). Dans un tampon phosphate PBS (NaCl 100 mM, NaH2PO4 10 mM, ajusté à pH 7,4), avec une électrode en carbon vitreux : on obtient E° = + 170 mV (référence : électrode au calomel (SCE)).
- Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction
λ max ( [nm) ε(M-1 cm-1)
354 17655
394 11988
472 8064
514 9444
Exemple 14
Préparation d'un complexe tris (4,4'-diamino-2,2'-bipyridine) de fer.
On dissout 0,1 g (0,50 mmol) de FeCl2-4H2O dans 10 ml d'eau. Cette solution est ajoutée, goutte à goutte, â une solution d'éthanol à ébulition (10 ml) qui contient 0,29 g (1,55 mmol) de 4,4'diamîno-2,2'-bîpyridîne. Une couleur pourpre apparaît. Après refroidissement à température ambiante, on fait précipiter le complexe par l'addition de dîéthyl éther (20 ml). On isole ce complexe par filtration, on le lave avec un mélange 1:6 vol/vol d'acétone et diéthyléther, et on le sèche sous vide élevé. - Potentiel d'oxydo-réduction E°(potentiel normal)
Lorsque Ton dissout le complexe dans un solvant organique tel que Tacétonitrile en présence de LiCIO- (0,2 M) et que Ton effectue une mesure potentiodynamique avec une électrode en carbone vitreux : on obtient E° = + 225 mV (référence : électrode au calomel (SCE)). Dans un tampon phosphate PBS (NaCl 50 mM, NaH2PO4 5 mM, ajusté à pH 7,4), avec une électrode en carbone vitreux : on obtient E° = + 70 mV) référence : électrode au calomel (SCE)). Données du spectre d'absorption des ondes UV et visibles longueur d'onde coefficient d'extinction λ max (nm) ε(M-1 cm-1)
252 110800
366 24800
494 7780
580 10600
REVENDICATIONS
1. Complexe mono, bis ou tris (2,2'- bipyridine substituée) d'un métal M, caractérisé par la formule générale (I) suivante )
Figure imgf000030_0001
dans laquelle M est choisi parmi le fer, le ruthénium, Tosmium ou le vanadium, L représente une 2,2'- bipyridine substituée par au moins un groupe donneur d'électrons et L1, L2, L3, L4 sont des ligands formant un complexe de coordination avec le métal M.
2. Complexe selon la revendication 1, caractérisé en ce que le groupe donneur d'électrons est choisi parmi un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
3. Complexe selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que L représente la 4,4'- dihydroxy - 2,2' - bipyridine, le complexe présentant alors la formule générale (II)
Figure imgf000030_0002
4. Complexe selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que L représente la 4,4'- diméthoxy - 2,2'- bipyridine, le complexe présentant alors la formule générale (III)
)
Figure imgf000030_0003

Claims

5. Complexe selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que L représente la 4, 4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2'- bipyridine, le complexe présentant alors la formule générale (IV)
Figure imgf000031_0001
6. Complexe selon Tune quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que L1 et L2 forment ensemble un ligand bidenté choisi parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénantrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire et en ce que L3 et L4 sont identiques ou différents et représentent chacun un ligand monodenté choisi parmi CN-, Cl-, B -, I-, SCN-, H2O, NH3, la triphénylphosphine, les trialkylphosphines, les aminés primaires, secondaires ou tertiaires, la pyridine ou les pyridines substituées par Cl, NH2, NO2 ou un groupe alkyle.
7. Complexe selon la revendication 6 caractérisée en ce que L1 et L2 forment ensemble un ligand identique à L et en ce que L3 et L4 sont identiques à Cl-.
8. Complexe selon Tune quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté, ces deux ligands bidentés pouvant être identiques ou différents, et étant choisis parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R, et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun Thydro gène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
9. Complexe selon la revendication 8, caractérisé en en ce qu'il est choisi parmi les complexes tris (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bypirîdine) du métal M, les complexes tris (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M ou les complexes tris (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) du métal M, M étant choisi parmi le fer, le ruthénium, Tosmium ou le vanadium.
10. Complexe selon les revendications 3 et 8, caractérisé en ce que L1 et L2 forment ensemble la 4, 4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine et en ce que L3 et L4 forment ensemble un ligand bidenté choisi parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
11. Complexe selon la revendication 10, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4 -alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' -dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' -bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy - 1,10 - phénanthroline) du métal M ou les complexes bis (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono(4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) du métal M.
12. Complexe selon les revendications 4 et 8, caractérisé en ce que L1 et L2 forment ensemble la 4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine et en ce que L3 et L4 forment ensemble un ligand bidenté choisi parmi Téthilène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
13. Complexe selon la revendication 12, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' -bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' -dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' -diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy - 1, 10 -phénanthroline) du métal M, les complexes bis (4,4' - diméthoxy -2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) du métal M ou les complexes bis (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) du métal M.
14. Complexe selon les revendications 5 et 8, caractérisé en ce que L1 et L2 forment ensemble la 4,4' - bis (N,N - éthylamino - 2,2' - bipyridine et en ce que L3 et L4 forment ensemble un ligand bidenté choisi parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
15. Complexe selon la revendication 14, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) -2,2' - bipyridine) mono (2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dialkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) du métal M ou les complexes bis (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) mono (4,7 - dihydroxy- 1,10 - phénanthroline) du métal M.
16. Complexe selon les revendications 3 et 8, caractérisé en ce que le L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté, ces deux ligands étant identiques et étant choisis parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2, pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
17. Complexe selon la revendication 16, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - dihydroxy -2,2' - bipyridine) bis (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M ou les complexes mono (4,4' dihydroxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,7 -dihydroxy - 1,10 - phénanthroline) du métal M.
18. Complexe selon la revendication 4 et 8, caractérisé en ce que le L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté, ces deux ligands étant choisis parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différents et représentant chacun l'hydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
19. Complexe selon la revendication 18, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4, 4' - diméthoxy - 2, 2' - bipyridine) bis (2, 2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4 - alkyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) bis (4,7 - dihydroxy - 1,10 - phénanthroline) du métal M ou les complexes mono (4,4' - diméthoxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - dihydroxy - 2,2' - bipyridine) mono (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M.
20. Complexe selon la revendication 5 et 8, caractérisé en ce que le L1 et L2 d'une part et L3 et L4 d'autre part forment respectivement un ligand bidenté, ces deux ligands étant choisi parmi Téthylène diamine, le 1,2 - bis (2 - pyridyl) éthane, Tacide oxalique, Tacétylacétone, la glycine ou les bipyridines et les phénanthrolines bisubstituées par un groupe R1 et un groupe R2, R1 et R2 étant identiques ou différentes et représentant chacun Thydrogène, NO2, Cl, un groupe alkyle, un groupe aryle, un groupe OH, un groupe alkoxy, un groupe aryloxy ou un groupe aminé primaire, secondaire ou tertiaire.
21. Complexe selon la revendication 20, caractérisé en ce qu'il est choisi parmi les complexes mono (4,4' bis (N,N - éthylamino) -2,2' - bipyridine) bis (4,4' - diméthyl - 2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' -bipyridine) bis (2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono(4,4' - bis (N,N - éthylamino) - 2,2' - bipyridine) bis (4 - alkyl -2,2' - bipyridine) du métal M, les complexes mono (4,4' - bis (N,N -éthylamino) - 2,2' - bipyridine) bis (4,7 - dihydroxy - 1,10 -phénanthroline) du métal M.
22. Complexe selon les revendications 1 à 21, caractérisé en ce que le métal M est Tosmium.
23. Complexe selon les revendications 1 à 21, caractérisé en ce que le métal M est le ruthénium.
24. Complexe selon les revendications 1 à 21, caractérisé en ce que le métal M est le fer.
25. Procédé de préparation d'un complexe selon Tune quelconque des revendications 1 à 24, caractérisé en ce qu'on fait agir un sel soluble au métal M successivement avec des quantités stoechiométriquement nécessaires de ligands L1, L2, L3, L4 ou d'une association de ces ligands en mode bidenté, en chauffant le mélange au sein d'un solvant organique.
26. Médiateur pour capteur ampérométrique caractérisé en ce qu'il est choisi parmi le complexes selon Tune quelconque des revendications 1 à 24.
PCT/CH1992/000033 1991-02-21 1992-02-19 Complexes mono, bis ou tris (2,2'-bipyridine substituee) d'un metal choisi parmi le fer, le ruthenium, l'osmium ou le vanadium et leurs procedes de preparation WO1992014741A1 (fr)

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CA002080834A CA2080834C (fr) 1991-02-21 1992-02-19 Complexes mono, bis ou tris(2,2'-substituant-bipyridine) d'un metal choisi parmi le fer, le ruthenium, l'osmium ou le vanadium et leurs methodes de preparation
DE69215596T DE69215596T2 (de) 1991-02-21 1992-02-19 Verwendung von Mono-, Bis- oder Tris-(Substituierte 2,2'-Bipyridin) Übergangsmetallkomplexen als Übermittler für ein amperiometrisches Signaleingabeglied
AU12441/92A AU657307B2 (en) 1991-02-21 1992-02-19 Mono, bis or tris (2,2'-substituted bipyridine) complexes of a metal selected amongst iron, ruthenium, osmium or vanadium and preparation methods thereof
NO92924019A NO924019L (no) 1991-02-21 1992-10-16 Mono-, bis- og tris-(substituert 2,2'-bipyridin) komplekser av jern, rutenium, osmium og vanadium og fremgangsmaate ved deres fremstilling
CS923166A CZ316692A3 (en) 1991-02-21 1992-10-19 Mono-, bis- or tris(substituted 2,2'-bipyridine) complexes of iron, ruthenium, osmium or vanadium and process for preparing thereof

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR9102199A FR2673183B1 (fr) 1991-02-21 1991-02-21 Complexes mono, bis ou tris (2,2'-bipyridine substituee) d'un metal choisi parmi le fer, le ruthenium, l'osmium ou le vanadium et leurs procedes de preparation .
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US (1) US5393903A (fr)
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FR (1) FR2673183B1 (fr)
WO (1) WO1992014741A1 (fr)

Cited By (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2699170A1 (fr) * 1992-12-15 1994-06-17 Asulab Sa Complexes d'un métal de transition à ligands 2,2'-bipyridine substitués par au moins un radical ammonium alkyle, leur procédé de fabrication et leur application comme médiateur redox.
US5407554A (en) * 1993-05-10 1995-04-18 Asulab S.A. Electrochemical sensor with multiple zones on a disc and its application to the quantitative analysis of glucose
WO1996025514A1 (fr) * 1995-02-14 1996-08-22 Boehringer Mannheim Corporation Mediateur redox contenant de l'osmium
US5589326A (en) * 1993-12-30 1996-12-31 Boehringer Mannheim Corporation Osmium-containing redox mediator
US5694932A (en) * 1993-03-01 1997-12-09 Disetronic Licensing Ag Sensor array
US6262264B1 (en) 1998-06-01 2001-07-17 Roche Diagnostics Corporation Redox reversible imidazole osmium complex conjugates
DE102010046412A1 (de) 2010-09-23 2012-03-29 Merck Patent Gmbh Metall-Ligand Koordinationsverbindungen
DE102010054525A1 (de) 2010-12-15 2012-04-26 Merck Patent Gmbh Organische Elektrolumineszenzvorrichtung
WO2012084115A1 (fr) 2010-12-23 2012-06-28 Merck Patent Gmbh Dispositif électroluminescent organique
WO2012126566A1 (fr) 2011-03-24 2012-09-27 Merck Patent Gmbh Matériaux fonctionnels ioniques organiques
WO2012152366A1 (fr) 2011-05-12 2012-11-15 Merck Patent Gmbh Composés ioniques organiques, compositions et dispositifs électroniques
DE102012016192A1 (de) 2011-08-19 2013-02-21 Merck Patent Gmbh Neue Materialien für organische Elektrolumineszenzvorrichtungen
WO2014079532A1 (fr) 2012-11-20 2014-05-30 Merck Patent Gmbh Formulation dans un solvant de haute pureté pour la fabrication de dispositifs électroniques
WO2016071465A1 (fr) * 2014-11-05 2016-05-12 Tap Biosystems (Phc) Limited Complexes de ruthénium (ii) luminescents et leur utilisation dans des capteurs de ph

Families Citing this family (153)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6136222A (en) * 1991-12-11 2000-10-24 Bend Research, Inc. Liquid absorbent solutions for separating nitrogen from natural gas
FR2744219B1 (fr) * 1996-01-31 1998-03-20 Asulab Sa Capteur electrochimique sans calibration
FR2747694B1 (fr) * 1996-04-18 1998-06-05 France Etat Cathode pour la reduction de dioxyde de carbone et procede de fabrication d'une telle cathode
JP3394262B2 (ja) * 1997-02-06 2003-04-07 セラセンス、インク． 小体積インビトロ被検体センサー
US6036924A (en) 1997-12-04 2000-03-14 Hewlett-Packard Company Cassette of lancet cartridges for sampling blood
US6391005B1 (en) 1998-03-30 2002-05-21 Agilent Technologies, Inc. Apparatus and method for penetration with shaft having a sensor for sensing penetration depth
US8465425B2 (en) 1998-04-30 2013-06-18 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US8688188B2 (en) 1998-04-30 2014-04-01 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US9066695B2 (en) 1998-04-30 2015-06-30 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US6175752B1 (en) 1998-04-30 2001-01-16 Therasense, Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US8974386B2 (en) 1998-04-30 2015-03-10 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US8480580B2 (en) 1998-04-30 2013-07-09 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US8346337B2 (en) 1998-04-30 2013-01-01 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods of use
US6949816B2 (en) 2003-04-21 2005-09-27 Motorola, Inc. Semiconductor component having first surface area for electrically coupling to a semiconductor chip and second surface area for electrically coupling to a substrate, and method of manufacturing same
US6251260B1 (en) 1998-08-24 2001-06-26 Therasense, Inc. Potentiometric sensors for analytic determination
US6338790B1 (en) * 1998-10-08 2002-01-15 Therasense, Inc. Small volume in vitro analyte sensor with diffusible or non-leachable redox mediator
US6591125B1 (en) * 2000-06-27 2003-07-08 Therasense, Inc. Small volume in vitro analyte sensor with diffusible or non-leachable redox mediator
JP2002537404A (ja) * 1999-02-25 2002-11-05 ザ レジェンツ オブ ザ ユニヴァースティ オブ カリフォルニア 異なる配位子を有する光輝性金属−（ビス）配位子錯体
US6654625B1 (en) 1999-06-18 2003-11-25 Therasense, Inc. Mass transport limited in vivo analyte sensor
US6767741B1 (en) 1999-08-27 2004-07-27 Invitrogen Corporation Metal binding compounds and their use in cell culture medium compositions
US6433270B1 (en) 1999-09-23 2002-08-13 California Institute Of Technology Photoinduced molecular switches
US20060091006A1 (en) * 1999-11-04 2006-05-04 Yi Wang Analyte sensor with insertion monitor, and methods
US6616819B1 (en) * 1999-11-04 2003-09-09 Therasense, Inc. Small volume in vitro analyte sensor and methods
US8444834B2 (en) 1999-11-15 2013-05-21 Abbott Diabetes Care Inc. Redox polymers for use in analyte monitoring
WO2001036660A2 (fr) 1999-11-15 2001-05-25 Therasense, Inc. Complexes polymeres de metaux de transition et leurs utilisations
US8268143B2 (en) * 1999-11-15 2012-09-18 Abbott Diabetes Care Inc. Oxygen-effect free analyte sensor
US8641644B2 (en) * 2000-11-21 2014-02-04 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Blood testing apparatus having a rotatable cartridge with multiple lancing elements and testing means
US6560471B1 (en) 2001-01-02 2003-05-06 Therasense, Inc. Analyte monitoring device and methods of use
EP1397068A2 (fr) 2001-04-02 2004-03-17 Therasense, Inc. Dispositif et procede de recherche de glucose dans le sang
US8070934B2 (en) 2001-05-11 2011-12-06 Abbott Diabetes Care Inc. Transition metal complexes with (pyridyl)imidazole ligands
US8226814B2 (en) * 2001-05-11 2012-07-24 Abbott Diabetes Care Inc. Transition metal complexes with pyridyl-imidazole ligands
US6676816B2 (en) * 2001-05-11 2004-01-13 Therasense, Inc. Transition metal complexes with (pyridyl)imidazole ligands and sensors using said complexes
AU2002344825A1 (en) 2001-06-12 2002-12-23 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for improving success rate of blood yield from a fingerstick
US7025774B2 (en) 2001-06-12 2006-04-11 Pelikan Technologies, Inc. Tissue penetration device
US8337419B2 (en) 2002-04-19 2012-12-25 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Tissue penetration device
US7981056B2 (en) 2002-04-19 2011-07-19 Pelikan Technologies, Inc. Methods and apparatus for lancet actuation
CA2448902C (fr) 2001-06-12 2010-09-07 Pelikan Technologies, Inc. Autopiqueur a optimisation automatique presentant des moyens d'adaptation aux variations temporelles des proprietes cutanees
US9795747B2 (en) 2010-06-02 2017-10-24 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Methods and apparatus for lancet actuation
CA2448905C (fr) 2001-06-12 2010-09-07 Pelikan Technologies, Inc. Appareil de prelevement sanguin et procede connexe
ES2352998T3 (es) 2001-06-12 2011-02-24 Pelikan Technologies Inc. Accionador eléctrico de lanceta.
US9226699B2 (en) 2002-04-19 2016-01-05 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Body fluid sampling module with a continuous compression tissue interface surface
WO2002100254A2 (fr) * 2001-06-12 2002-12-19 Pelikan Technologies, Inc. Procede et appareil pour un dispositif de lancement de lancette integre sur une cartouche de prelevement de sang
US7674232B2 (en) 2002-04-19 2010-03-09 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7175642B2 (en) 2002-04-19 2007-02-13 Pelikan Technologies, Inc. Methods and apparatus for lancet actuation
US7229458B2 (en) 2002-04-19 2007-06-12 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7717863B2 (en) * 2002-04-19 2010-05-18 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7244265B2 (en) * 2002-04-19 2007-07-17 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US9314194B2 (en) 2002-04-19 2016-04-19 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Tissue penetration device
US8267870B2 (en) 2002-04-19 2012-09-18 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for body fluid sampling with hybrid actuation
US7331931B2 (en) * 2002-04-19 2008-02-19 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7297122B2 (en) 2002-04-19 2007-11-20 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US8579831B2 (en) 2002-04-19 2013-11-12 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for penetrating tissue
US8372016B2 (en) 2002-04-19 2013-02-12 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for body fluid sampling and analyte sensing
US9795334B2 (en) * 2002-04-19 2017-10-24 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for penetrating tissue
US7713214B2 (en) 2002-04-19 2010-05-11 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for a multi-use body fluid sampling device with optical analyte sensing
US8360992B2 (en) 2002-04-19 2013-01-29 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for penetrating tissue
US7901362B2 (en) 2002-04-19 2011-03-08 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US8784335B2 (en) * 2002-04-19 2014-07-22 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Body fluid sampling device with a capacitive sensor
US7976476B2 (en) 2002-04-19 2011-07-12 Pelikan Technologies, Inc. Device and method for variable speed lancet
US7892183B2 (en) 2002-04-19 2011-02-22 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for body fluid sampling and analyte sensing
US8221334B2 (en) 2002-04-19 2012-07-17 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for penetrating tissue
US7371247B2 (en) 2002-04-19 2008-05-13 Pelikan Technologies, Inc Method and apparatus for penetrating tissue
US7491178B2 (en) 2002-04-19 2009-02-17 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7648468B2 (en) * 2002-04-19 2010-01-19 Pelikon Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7909778B2 (en) 2002-04-19 2011-03-22 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7291117B2 (en) 2002-04-19 2007-11-06 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US8702624B2 (en) 2006-09-29 2014-04-22 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Analyte measurement device with a single shot actuator
US7232451B2 (en) 2002-04-19 2007-06-19 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7547287B2 (en) 2002-04-19 2009-06-16 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for penetrating tissue
US7319083B2 (en) * 2002-10-25 2008-01-15 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Polymerized catalyst composition
US20040152591A1 (en) * 2002-10-25 2004-08-05 Guo-Xin Jin Polymerized metallocene catalyst composition
US7176158B2 (en) * 2002-10-25 2007-02-13 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Polymerization catalyst composition
US7119155B2 (en) * 2002-10-25 2006-10-10 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Polymerized catalyst composition II
US7265881B2 (en) * 2002-12-20 2007-09-04 Hewlett-Packard Development Company, L.P. Method and apparatus for measuring assembly and alignment errors in sensor assemblies
US8574895B2 (en) * 2002-12-30 2013-11-05 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus using optical techniques to measure analyte levels
US8771183B2 (en) 2004-02-17 2014-07-08 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for providing data communication in continuous glucose monitoring and management system
AU2003303597A1 (en) 2002-12-31 2004-07-29 Therasense, Inc. Continuous glucose monitoring system and methods of use
US7587287B2 (en) * 2003-04-04 2009-09-08 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for transferring analyte test data
EP2238892A3 (fr) 2003-05-30 2011-02-09 Pelikan Technologies Inc. Appareil pour prendre de fluide du corps
US7850621B2 (en) 2003-06-06 2010-12-14 Pelikan Technologies, Inc. Method and apparatus for body fluid sampling and analyte sensing
US8066639B2 (en) 2003-06-10 2011-11-29 Abbott Diabetes Care Inc. Glucose measuring device for use in personal area network
WO2006001797A1 (fr) 2004-06-14 2006-01-05 Pelikan Technologies, Inc. Element penetrant peu douloureux
KR100561466B1 (ko) * 2003-08-08 2006-03-16 삼성전자주식회사 자가분산가능한 비피리딘계 금속 착화합물 및 이를 포함한잉크조성물
US7306641B2 (en) * 2003-09-12 2007-12-11 Hewlett-Packard Development Company, L.P. Integral fuel cartridge and filter
WO2005033659A2 (fr) 2003-09-29 2005-04-14 Pelikan Technologies, Inc. Procede et appareil permettant d'obtenir un dispositif de capture d'echantillons ameliore
WO2005037095A1 (fr) 2003-10-14 2005-04-28 Pelikan Technologies, Inc. Procede et appareil fournissant une interface-utilisateur variable
WO2005065192A2 (fr) 2003-12-29 2005-07-21 The Trustees Of Columbia University In The City Of New York Composes photolabiles
US7822454B1 (en) 2005-01-03 2010-10-26 Pelikan Technologies, Inc. Fluid sampling device with improved analyte detecting member configuration
US8668656B2 (en) 2003-12-31 2014-03-11 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for improving fluidic flow and sample capture
JP2007523326A (ja) 2004-02-06 2007-08-16 バイエル・ヘルスケア・エルエルシー バイオセンサのための内部標準としての酸化され得る化学種、及び使用方法
EP1751546A2 (fr) 2004-05-20 2007-02-14 Albatros Technologies GmbH & Co. KG Hydrogel imprimable pour biocapteurs
WO2005120365A1 (fr) 2004-06-03 2005-12-22 Pelikan Technologies, Inc. Procede et appareil pour la fabrication d'un dispositif d'echantillonnage de liquides
US9775553B2 (en) * 2004-06-03 2017-10-03 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for a fluid sampling device
US8652831B2 (en) 2004-12-30 2014-02-18 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for analyte measurement test time
US8112240B2 (en) 2005-04-29 2012-02-07 Abbott Diabetes Care Inc. Method and apparatus for providing leak detection in data monitoring and management systems
KR101300029B1 (ko) * 2005-06-30 2013-08-29 코닌클리즈케 필립스 일렉트로닉스 엔.브이. 전계발광 금속 착체
ES2717135T3 (es) 2005-07-20 2019-06-19 Ascensia Diabetes Care Holdings Ag Método para señalar al usuario para que añada una muestra adicional a una tira de prueba, método para medir la temperatura de una muestra y métodos para determinar la concentración de un analito basados en amperometría controlada
CN101273266B (zh) 2005-09-30 2012-08-22 拜尔健康护理有限责任公司 门控伏特安培法
US7766829B2 (en) 2005-11-04 2010-08-03 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for providing basal profile modification in analyte monitoring and management systems
US7885698B2 (en) 2006-02-28 2011-02-08 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for providing continuous calibration of implantable analyte sensors
US7620438B2 (en) 2006-03-31 2009-11-17 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for powering an electronic device
US8226891B2 (en) 2006-03-31 2012-07-24 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring devices and methods therefor
US7920907B2 (en) 2006-06-07 2011-04-05 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring system and method
US8057659B2 (en) * 2006-06-27 2011-11-15 Agamatrix, Inc. Detection of analytes in a dual-mediator electrochemical test strip
EP1882745A1 (fr) * 2006-07-25 2008-01-30 The Swatch Group Research and Development Ltd. Système électrochimique de dosage d'un composé biologique par une enzyme
EP2083674B1 (fr) 2006-10-24 2018-03-07 Ascensia Diabetes Care Holdings AG Amperometrie de decroissance transitoire
US9112447B2 (en) * 2006-11-03 2015-08-18 Solera Laboratories, Inc. Nano power cell and method of use
US8319092B1 (en) 2006-11-03 2012-11-27 Solera Laboratories, Inc. Nano power cell and method of use
US8930203B2 (en) 2007-02-18 2015-01-06 Abbott Diabetes Care Inc. Multi-function analyte test device and methods therefor
US8732188B2 (en) * 2007-02-18 2014-05-20 Abbott Diabetes Care Inc. Method and system for providing contextual based medication dosage determination
US8123686B2 (en) 2007-03-01 2012-02-28 Abbott Diabetes Care Inc. Method and apparatus for providing rolling data in communication systems
US8456301B2 (en) 2007-05-08 2013-06-04 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring system and methods
US8665091B2 (en) 2007-05-08 2014-03-04 Abbott Diabetes Care Inc. Method and device for determining elapsed sensor life
US8461985B2 (en) 2007-05-08 2013-06-11 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring system and methods
US7928850B2 (en) 2007-05-08 2011-04-19 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring system and methods
EP3181228B1 (fr) 2007-10-02 2020-07-29 Labrador Diagnostics LLC Dispositifs modulaires à utiliser sur place et leurs utilisations
JP2011501161A (ja) * 2007-10-17 2011-01-06 オームクス コーポレーション バイオセンサーに用いる新しい化学
WO2009076302A1 (fr) 2007-12-10 2009-06-18 Bayer Healthcare Llc Marqueurs de contrôle pour la détection automatique d'une solution de contrôle et procédés d'utilisation
US9386944B2 (en) 2008-04-11 2016-07-12 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Method and apparatus for analyte detecting device
US8262874B2 (en) * 2008-04-14 2012-09-11 Abbott Diabetes Care Inc. Biosensor coating composition and methods thereof
US8637194B2 (en) 2008-09-02 2014-01-28 Bio-Nano Power, Llc Bio-nano power cells and their uses
US20100187132A1 (en) * 2008-12-29 2010-07-29 Don Alden Determination of the real electrochemical surface areas of screen printed electrodes
US8103456B2 (en) 2009-01-29 2012-01-24 Abbott Diabetes Care Inc. Method and device for early signal attenuation detection using blood glucose measurements
US9375169B2 (en) 2009-01-30 2016-06-28 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Cam drive for managing disposable penetrating member actions with a single motor and motor and control system
US20100213057A1 (en) * 2009-02-26 2010-08-26 Benjamin Feldman Self-Powered Analyte Sensor
WO2010127050A1 (fr) 2009-04-28 2010-11-04 Abbott Diabetes Care Inc. Détection d'erreur dans des données de répétition critiques dans un système de capteur sans fil
US9184490B2 (en) 2009-05-29 2015-11-10 Abbott Diabetes Care Inc. Medical device antenna systems having external antenna configurations
US9744236B2 (en) 2009-06-26 2017-08-29 The Trustees Of Columbia University In The City Of New York Photolabile compounds
EP2473099A4 (fr) 2009-08-31 2015-01-14 Abbott Diabetes Care Inc Système de surveillance de substance à analyser et procédés de gestion de l'énergie et du bruit
WO2011026147A1 (fr) 2009-08-31 2011-03-03 Abbott Diabetes Care Inc. Dispositif et procédés de traitement de signal d'analyte
US9320461B2 (en) 2009-09-29 2016-04-26 Abbott Diabetes Care Inc. Method and apparatus for providing notification function in analyte monitoring systems
US8492304B2 (en) * 2009-12-30 2013-07-23 National Cheng Kung University Iron complex, manufacturing method thereof and supported iron oxide catalyst constructed thereby
CN102115481B (zh) * 2009-12-31 2014-07-02 国立成功大学 氧化铁/载体催化剂的制备方法
US8965476B2 (en) 2010-04-16 2015-02-24 Sanofi-Aventis Deutschland Gmbh Tissue penetration device
BR112013018656B1 (pt) 2011-01-21 2021-03-02 Labrador Diagnostics Llc método para detectar a presença ou concentração de um analito numa amostra de fluido contido num recipiente, e, método de medição da concentração de analito numa amostra de fluido
CA2838797C (fr) 2011-07-27 2020-03-10 Agamatrix, Inc. Reactifs pour bandelettes reactives electrochimique
US8475739B2 (en) 2011-09-25 2013-07-02 Theranos, Inc. Systems and methods for fluid handling
US9619627B2 (en) 2011-09-25 2017-04-11 Theranos, Inc. Systems and methods for collecting and transmitting assay results
US8435738B2 (en) 2011-09-25 2013-05-07 Theranos, Inc. Systems and methods for multi-analysis
US9632102B2 (en) 2011-09-25 2017-04-25 Theranos, Inc. Systems and methods for multi-purpose analysis
US8840838B2 (en) 2011-09-25 2014-09-23 Theranos, Inc. Centrifuge configurations
US20140170735A1 (en) 2011-09-25 2014-06-19 Elizabeth A. Holmes Systems and methods for multi-analysis
US9268915B2 (en) 2011-09-25 2016-02-23 Theranos, Inc. Systems and methods for diagnosis or treatment
US9664702B2 (en) 2011-09-25 2017-05-30 Theranos, Inc. Fluid handling apparatus and configurations
US10012664B2 (en) 2011-09-25 2018-07-03 Theranos Ip Company, Llc Systems and methods for fluid and component handling
US9250229B2 (en) 2011-09-25 2016-02-02 Theranos, Inc. Systems and methods for multi-analysis
US9810704B2 (en) 2013-02-18 2017-11-07 Theranos, Inc. Systems and methods for multi-analysis
AU2012335830B2 (en) 2011-11-07 2017-05-04 Abbott Diabetes Care Inc. Analyte monitoring device and methods
WO2013126745A2 (fr) * 2012-02-23 2013-08-29 Carnegie Mellon University Ligands conçus pour fournir des complexes de catalyseurs extrêmement actifs
US9968306B2 (en) 2012-09-17 2018-05-15 Abbott Diabetes Care Inc. Methods and apparatuses for providing adverse condition notification with enhanced wireless communication range in analyte monitoring systems
US11545241B1 (en) 2013-09-07 2023-01-03 Labrador Diagnostics Llc Systems and methods for analyte testing and data management
US20160101177A1 (en) * 2014-10-14 2016-04-14 The Board Of Trustees Of The University Of Alabama pH AND LIGHT ACTIVATED ANTI-CANCER DRUGS
JP6536262B2 (ja) * 2015-07-31 2019-07-03 株式会社豊田中央研究所 固体触媒

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB956242A (en) * 1960-01-26 1964-04-22 Univ Australian New metal complexes of 1,10-phenanthrolines or bipyridines
EP0074807A1 (fr) * 1981-09-10 1983-03-23 The Secretary of State for Defence in Her Britannic Majesty's Government of the United Kingdom of Great Britain and Dispositifs concentrateurs optiques fluorescents
EP0178450A2 (fr) * 1984-09-17 1986-04-23 F. Hoffmann-La Roche Ag Complexes métalliques auxquels un matériau immunologiquement actif est ou pourrait être couplé, leur préparation et utilisation
WO1986002734A1 (fr) * 1984-10-31 1986-05-09 Hyperion Catalysis International, Inc. Composes chelates metalliques de marquage luminescent et dispositif de detection
WO1990005732A1 (fr) * 1988-11-07 1990-05-31 The Trustees Of Columbia University In The City Ofnew York Complexes de ligands melanges et leurs utilisations en tant qu'agents de liaison a l'adn

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3278334D1 (en) * 1981-10-23 1988-05-19 Genetics Int Inc Sensor for components of a liquid mixture
US5075447A (en) * 1984-09-17 1991-12-24 Hoffmann-La Roche Inc. Ruthenium complexes useful as carriers for immunologically active materials

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB956242A (en) * 1960-01-26 1964-04-22 Univ Australian New metal complexes of 1,10-phenanthrolines or bipyridines
EP0074807A1 (fr) * 1981-09-10 1983-03-23 The Secretary of State for Defence in Her Britannic Majesty's Government of the United Kingdom of Great Britain and Dispositifs concentrateurs optiques fluorescents
EP0178450A2 (fr) * 1984-09-17 1986-04-23 F. Hoffmann-La Roche Ag Complexes métalliques auxquels un matériau immunologiquement actif est ou pourrait être couplé, leur préparation et utilisation
WO1986002734A1 (fr) * 1984-10-31 1986-05-09 Hyperion Catalysis International, Inc. Composes chelates metalliques de marquage luminescent et dispositif de detection
WO1990005732A1 (fr) * 1988-11-07 1990-05-31 The Trustees Of Columbia University In The City Ofnew York Complexes de ligands melanges et leurs utilisations en tant qu'agents de liaison a l'adn

Non-Patent Citations (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Chemical Abstract, vol. 53, (Columbus, Ohio, US), G.F. SMITH et al.: "4,4'-Substituted 2,2'-bipyridines in chelation reactions with ferrous iron", voir abrégé no. 11087d, & ANALYST 83, 661-6(1958), voir le article en entier *
Chemical Abstracts, vol. 100, 1984, (Columbus, Ohio, US), E.C. CONSTABLE: "Nucleophilic attack upon coordinated heterocycles definitive evidence for the enhanced electrophilicity of coordinated pyridines", voir page 701, abrégé no. 150011b, & INORG. CHIM. ACTA 1984, 82(1), 53-7, voir le article en entier *
Chemical Abstracts, vol. 101, 1984, (Columbus, Ohio, US), K.J. TAKEUCHI et al.: "Redox and spectral properties of monooxo polypyridyl complexes of ruthenium and osmium in aqueous media", voir page 574, abrégé no. 16171w, & INORG. CHEM. 1984, 23(13), 1845-51, voir le article en entier *
Chemical Abstracts, vol. 113, 1990, (Columbus, Ohio, US), L. DELLA CIANA et al.: "Synthesis and characterization of a new family of luminescent cis-(4,4'-X2-5,5'-Y2-2,2'-bipyridine)20s(CO)CI(PF6) complexes (X = NEt2, OMe, Me, H, CL, Y = H; X = H, Y = Me; X = Y = Me): control of excited-state properties by bipyridyl substituents", voir page 814, abrégé no. 90292a, & INORG. CHEM. 1990, 29(15), 2792-8, voir le article en entier *
Journal of the Chemical Society Perkin Transactions II, vol. 8, 1984, M.J. COOK et al.: "Luminescent metal complexes. Part 1. Tris-chelates of substituted 2,2'-bipyridyls with ruthenium(II) as dyes for luminescent solar collectors", pages 1293-1301, voir le article en entier *
Journal of the Chemical Society Perkin Transactions II, vol. 8, 1984, M.J. COOK et al.: "Luminescent metal complexes. Part 2. A model for the luminescence properties of the tris-chelates of substituted 2,2'-bipyridyls with ruthenium(II)", pages 1303-1307, voir le article en entier *
Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, no. 13, 1988, M.K. NAZEERUDDIN et al.: "Spontaneous oxidation of water to oxygen by the mixed-valence mu-oxo ruthenium dimer L2(H20)RuIII-O-RuIV(OH)L2 (L = 2,2'-bipyridyl-5,5'-dicarboxylic acid)", pages 872-874, voir le article en entier *
Monatshefte für Chemie, vol. 119, no. 1, 1988, W. NUSSBAUMER et al.: "Wasserphotolyse mit Hilfe von funktionellen Tris-(2,2'-bipyridin)ruthenium(II)-Komplexen", pages 1-15, voir le document en entier *
Organic Magnetic Resonance, vol. 22, no. 6, juin 1984, M.J. COOK et al.: "Luminescent metal complexes 4+-13C NMR spectra of the tris chelates of substituted 2,2'-bipyridyls and 1,10-phenanthrolines with ruthenium(II) and osmium(II)", pages 388-394, voir le document en entier *

Cited By (23)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2699170A1 (fr) * 1992-12-15 1994-06-17 Asulab Sa Complexes d'un métal de transition à ligands 2,2'-bipyridine substitués par au moins un radical ammonium alkyle, leur procédé de fabrication et leur application comme médiateur redox.
EP0602488A1 (fr) * 1992-12-15 1994-06-22 Asulab S.A. Complexes d'un métal de transition à ligands 2,2-bipyridine substitués par au moins un radical ammonium alkyle, leur procédé de fabrication et leur application comme médiateur redox
US5410059A (en) * 1992-12-15 1995-04-25 Asulab S.A. Transition metal complexes having 2,2'-bipyridine ligands substituted by at least one ammonium alkyl radical
US5694932A (en) * 1993-03-01 1997-12-09 Disetronic Licensing Ag Sensor array
US5407554A (en) * 1993-05-10 1995-04-18 Asulab S.A. Electrochemical sensor with multiple zones on a disc and its application to the quantitative analysis of glucose
US5589326A (en) * 1993-12-30 1996-12-31 Boehringer Mannheim Corporation Osmium-containing redox mediator
US5846702A (en) * 1993-12-30 1998-12-08 Boehringer Mannheim Corporation Reagent including an osmium-containing redox mediator
WO1996025514A1 (fr) * 1995-02-14 1996-08-22 Boehringer Mannheim Corporation Mediateur redox contenant de l'osmium
US6352824B1 (en) 1998-06-01 2002-03-05 Roche Diagnostics Corporation Redox reversible bipyridyl-osmium complex conjugates
US6294062B1 (en) 1998-06-01 2001-09-25 Roche Diagnostics Corporation Method and device for electrochemical immunoassay of multiple analytes
US6262264B1 (en) 1998-06-01 2001-07-17 Roche Diagnostics Corporation Redox reversible imidazole osmium complex conjugates
US7045310B2 (en) 1998-06-01 2006-05-16 Roche Diagnostics Operations, Inc. Redox reversible bipyridyl-osmium complex conjugates
USRE40198E1 (en) 1998-06-01 2008-04-01 Roche Diagnostics Operations, Inc. Method and device for electrochemical immunoassay of multiple analytes
DE102010046412A1 (de) 2010-09-23 2012-03-29 Merck Patent Gmbh Metall-Ligand Koordinationsverbindungen
WO2012079673A1 (fr) 2010-12-15 2012-06-21 Merck Patent Gmbh Dispositif électroluminescent organique
DE102010054525A1 (de) 2010-12-15 2012-04-26 Merck Patent Gmbh Organische Elektrolumineszenzvorrichtung
WO2012084115A1 (fr) 2010-12-23 2012-06-28 Merck Patent Gmbh Dispositif électroluminescent organique
DE102010055902A1 (de) 2010-12-23 2012-06-28 Merck Patent Gmbh Organische Elektrolumineszenzvorrichtung
WO2012126566A1 (fr) 2011-03-24 2012-09-27 Merck Patent Gmbh Matériaux fonctionnels ioniques organiques
WO2012152366A1 (fr) 2011-05-12 2012-11-15 Merck Patent Gmbh Composés ioniques organiques, compositions et dispositifs électroniques
DE102012016192A1 (de) 2011-08-19 2013-02-21 Merck Patent Gmbh Neue Materialien für organische Elektrolumineszenzvorrichtungen
WO2014079532A1 (fr) 2012-11-20 2014-05-30 Merck Patent Gmbh Formulation dans un solvant de haute pureté pour la fabrication de dispositifs électroniques
WO2016071465A1 (fr) * 2014-11-05 2016-05-12 Tap Biosystems (Phc) Limited Complexes de ruthénium (ii) luminescents et leur utilisation dans des capteurs de ph

Also Published As

Publication number Publication date
US5393903A (en) 1995-02-28
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FR2673183A1 (fr) 1992-08-28
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ATE145913T1 (de) 1996-12-15
DE69215596T2 (de) 1997-06-19
AU657307B2 (en) 1995-03-09

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